下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。
（1）从图中可以看出的信息有
A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现 B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大
C．1800年以前出现的材料强度都比铝小 D．铝的密度比钢的密度大
（2）有甲、乙两种材料，它们的强度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在图中的b点对应，则乙材料在图的位置是
A．a点 B．a、b之间 C．c点 D．b、c之间
相关试题
下列四种元素中,其单质氧化性最强的是
| A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 |
| B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 |
| C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素 |
| D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素 |
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
| A．X单质不易与水反应 | B．XO2可被碳或氢还原为X |
| C．XCl4的沸点比SiCl4的高 | D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
下列说法中，正确的是
| A．由分子构成的物质中一定含有共价键 |
| B．形成共价键中不一定是非金属元素 |
| C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ |
| D．不同的原子的化学性质可能相同 |
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
B．sp2杂化轨道形成π键、未 杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 |
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
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