有一铝粉和Fe3O4粉末组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细,并分成均匀的两等份,在一份中加足量的氢氧化钠溶液,另一份中加入足量的盐酸,反应后,前者消耗m mol NaOH,放出气体0.336 L;后者消耗n mol HCl,放出气体V L,若将等质量的铝热剂直接与足量稀硫酸作用,可得3.36 L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。试求铝热剂中Al的质量分数。
⑴质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸,计算该盐酸的物质的量浓度。⑵ 取上述盐酸50ml稀释成100 mL溶液,加入15gCaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少?⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应,所得溶液的组成是什么?求其物质的量浓度。
常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:⑴该溶液中阴阳离子的总物质的量 .⑵该溶液中CuSO4的物质的量浓度⑶取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:(1) 当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?(2)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率?
(6分) 化工厂常用氨水检验管道是否漏气,其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当有160.5克NH4Cl产生时,被氧化的氨气是多少克?反应的氯气的体积为多少(标准状况下)?
(6分)为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属,做以下实验:称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中,再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解,当刚好电解完全时,电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题:(1)M是什么金属?(2)最初配制的溶液中,该金属离子物质的量浓度是多少?(3)若50mL此电解液在电解后体积变为40mL,此时溶液的c(H+)是多少?