本题中所有的气体体积均为标准状况下的体积。A、B为两种单质，常温下均是固体。在元素周期表中A、B同周期且原子半径A>B。分别取三份质量为1.52 g的A、B的混合物（粉末）进行如下实验：
a.向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.56 g的残渣；
b.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液，充分反应后，放出0.896 L气体，还剩下0.96 g的残渣；
c.将第三份试样隔绝空气加强热后，生成一种固体，冷却后，再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体。
（1）单质B是__________________。
（2）混合物中A的质量分数是__________________。
（3）写出实验c中有关反应的化学方程式并计算x的值。
某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。
（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氧钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有 （填序号）。
①分液漏斗 ②试管 ③烧瓶 ④酒精灯 ⑤导管 ⑥橡胶塞
（2）与装置B中的药品发生反应的物质有 （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为
（3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自 。
（4）指导老师从安全与环保角度考虑．指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议： 。
为了验证“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”及“燃烧产物有中Fe2＋、Fe3＋的存在”。同学们将一根火柴棒塞入一段螺旋状普通细铁丝末端固定；用镊子将铁丝夹住，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢深入，观察现象：
（1）甲同学只发现铁丝红热一下，然后没有现象了。请你分析铁丝没有燃烧的可能原因 （填序号）：
| A．氧气不纯（或没收集满） |
| B．火柴太长消耗了氧气 |
| C．铁丝表面有氧化物（或铁锈） |
| D．没有预热末端铁丝，温度没有达到铁丝的着火点 |
（2）乙同学做了一些准备工作，当铁丝在纯净氧气中燃烧时，火星四射，并有黑色固体生成。现有实验用品：细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、细铜丝、集气瓶装的几瓶纯氧、火柴、酒精灯、镊子、砂纸等。请回答：
①你对“没有火焰”的现象，能提出的问题是： ；验证方法是： 。
②为了找出铁丝在纯氧中燃烧“火星四射”的原因，其假设和对应验证方法是：
。
③如果探究发现只有含碳细铁丝在纯氧中燃烧才出现“火星四射”现象，你分析其原因是： 。
（3）丙某同学为了验证“铁在氧气的燃烧产物中有Fe2＋、Fe3＋的存在”，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
①试剂1是 ，试剂2是 。
②加入新制氯水后溶液中颜色加深是因为（用离子方程式表示）
。
③该同学猜想血红色溶液一段时间后变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗? 。若你认为不合理，请提出你的猜想 ，并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答) 。
奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
（1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
（2）NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。
（3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
试回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？
。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（ ）
| A．凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶 |
| B．定容时，俯视刻度线 |
C．定容时，仰视刻度线 |
| D．移液时，有少量液体溅出 |
（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为 。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3。
（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为 。
某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：
⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为： 。
⑵实验过程中，品红试液的颜色变为： ；石蕊试液的颜色变化为： 。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为： 。
⑶溴水与SO2反应的离子方程式为： 。
⑷导管①的作用是： ；倒置漏斗的作用是 。
⑸方框内装置能否换成启普发生器？ （回答“能”或“不能”）。
某研究性小组借助-
的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集气体。
（1）用装置收集
气体，正确的操作上（填序号）。
a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气
c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：
↑据此，截取面积为
的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为
。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用和（填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为（标准状况），
=。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是。
（5）若装置中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为
。
（6）。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器
。
（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填"优于"、"劣于"或"等同于"）。
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