已知：A是硫酸盐，且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。
完成下列问题：
（1）写出G和H的化学式：G_____________，H_____________。
（2）工业生产中D转化为C的反应条件是：_____________。
（3）B跟E反应的离子方程式是_____________。
(9分)莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构
简式如下：
(提示：环丁烷“
”可简写成“
”)
(1)A的分子式是
(2)A与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)____________________________
(3)A与NaOH溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)
(4)A在浓H2SO4作用下加热可得到B(B的结构简式为HO－－ COOH），则B中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有______种，写出任意一种的结构简式
(4分)有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O。则：
(1)当m＝n时，该烃是。(2)当m＝2n时， 该烃是。
(3)当2m＝n时，该烃是。 (4)当4m＝7n时，该烃是。
短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2−离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L−1的X溶液与0.1mol·L−1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为，Y的化学式为；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
。
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g) 
2N2O5(g)；
若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。
反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______，NO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
| c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
①写出该反应的平衡常数表达式：K＝。
②1000 s内N2O5的分解速率为。
③若每有1molN2O5分解，吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式。
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、I－、NO3－、SO42－、HCO3－，取该溶液进行如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热 |
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 |
| （3）取少量该溶液，加入足量 Ba（NO3）2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液 |
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 |
| （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是
。
（2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）
（3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式
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