下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3++3OH-====Fe（OH）3↓ |
| B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-====Fe2S3 |
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe+10H++ ====4Fe2++3H2O+ |
| D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S+Fe2+====FeS↓+2H+ |
相关试题
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固④CH3COONa固⑤NaNO3固⑥KCl溶液
| A．②④⑥ | B．①② | C．②③⑤ | D．②④⑤⑥ |
下列说法中正确的是
| A．同时含有分子和离子的电解质溶液，一定是弱电解质溶液 |
| B．pH=3的盐酸中，其c(H+)是pH=1的盐酸中的3倍 |
C．0.1 mol/L K OH溶液和0.1 mol/L 氨水中，其c(OH－)相等 |
D．室温时，p H=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合，混合溶液的pH>7 |
25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
H++OH—，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
在一密闭容器中，反应aA(气)
bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减小了 |
| C．物质B的质量分数增加了 | D．a< b |
粤公网安备 44130202000953号