把铝粉和Ｆｅ３Ｏ４粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰

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把铝粉和Ｆｅ_３Ｏ_４粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )

A．3∶4	B．4∶3
C．3∶8	D．8∶3

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在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中，加入足量Na₂O₂固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Al³⁺

B．Fe³⁺

C．NH₄⁺

D．Fe²⁺

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一定量的KMnO₄与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄ + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

A．1mol/L

B．4mol/L

C．2mol/L

D．8mol/L

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等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量	B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量	D．甲中酸过量，乙中碱过量

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取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是

A．H2

B．CO

C．C₆H₁₂O₆

D．C₁₂H₂₂O₁₁

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已知 2Fe³^＋ +2I^－＝2Fe²^＋ +I₂ 2Fe²^＋ +Cl₂＝2Fe³^＋ +2Cl^－
则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^-＞Fe²⁺＞I^-	B．I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
C．Fe²⁺＞I^-＞Cl^-	D．Fe²⁺＞Cl^-＞I^-

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