一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)="0.8" mol,n(SO3)="1.4" mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
| A．0.4 mol | B．0.6 mol |
| C．0.8 mol | D．1.2 mol |
相关试题
相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为（）
| A．NH4Cl；（NH4）2SO4；CH3COONa |
| B．（NH4）2SO4；NH4Cl；CH3COONa |
| C．（NH4）2SO4；NH4Cl；NaOH |
| D．CH3COOH；NH4Cl；（NH4）2SO4 |
目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xS 
Na2Sx,以下说法正确的是
| A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应 |
| B．充电时，钠极与外电源的正极相连 |
C．放电时，阳极发生的反应为：S －2e=xS |
| D．若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g |
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
| A．a极是铜，b极是铁时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| B．燃料电池工作时，正极反应为:O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
| D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
室温下，水的电离达到平衡：H2O
H+ + OH-。下列叙述正确的是
| A．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大． |
| B．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+） |
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