在密闭容器中，N2和H2起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H2的转化率为25%。若从NH3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH3的物质的量和NH3的转化率为（ ）
| A．15 mol、25% | B．20 mol、50% |
| C．20 mol、75% | D．40 mol、80% |
相关试题
下列实验中，不能观察到明显变化的是
| A．把溴水滴加到氯化亚铁溶液中 |
| B．CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 |
| D．把少量氯气通入到淀粉碘化钾溶液中 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是
| A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 |
| B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化 |
| C．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 |
| D．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献 |
工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4＋H2O 
2KMnO4＋H2↑＋2KOH下列说法叙述正确的是
| A．氧化性：KMnO4＞K2MnO4＞O2 |
| B．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 |
| C．根据上述过程，每生成1mol KMnO4共转移6mol电子 |
| D．第二步电解时阴极周围pH减小 |
2SO3(g)△H＝－196.4 kJ/mol。
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