一定条件下在2 L的密闭容器内充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），进行到4 min测得n(SO2)="0.4" mol，若反应进行到前2 min 末时，容器中n(SO2)为（ ）
| A．1.6 mol | B．1.2 mol |
| C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
相关试题
高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，下列有关说法不正确的是
| A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO |
| B．高铁酸钾中铁显＋6价 |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CO N2+2CO2 |
B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2 H2CO3H+ +HCO3- |
| C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+ Na2CO3(aq)CaCO3（s）+ Na2SO4(aq) |
| D．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-: Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3++ 7H2O |
有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是
| A．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O |
| B．明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ |
C．纯碱去除油污：CO32-+H2O HCO3-+OH- |
| D．氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是
| A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得 |
| C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2 |
| D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 |
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