一定条件下在2 L的密闭容器内充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），进行到4 min测得n(SO2)="0.4" mol，若反应进行到前2 min 末时，容器中n(SO2)为（ ）
| A．1.6 mol | B．1.2 mol |
| C．大于1.6 mol | D．小于1.2 mol |
相关试题
25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线下图所示，下列说法正确的是
| A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等 |
| B．在①点时pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L |
| C．在②点时，溶液中：c(F－) ＜ c(Na+) |
| D．在③点时V＝20mL，溶液中：c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L |
将pH＝1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
| A．9 | B．10 | C．11 | D．12 |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2 |
| C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
| D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O |
在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4 △H ＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列各项：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中不变的是
| A．③⑤ | B．③④ | C．②④ | D．①③ |
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