右图表示在密闭容器中C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2O(g)(正反应吸热)，反应达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况，据图可知，改变的条件是( )
| A．增加CO浓度 | B．升高温度 | C．增大压强 | D．增加水蒸气 |
相关试题
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
| A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 |
| B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 |
| C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 |
| D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 |
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
| A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜B |
| B．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体 |
| C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸 |
| D．若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 |
在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是
| A．KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3===2Na2SO3＋3S↓＋3H2O |
| B．稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeO |
| C．过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性 |
| D．泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火 |
与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液，一定呈中性的是
| A．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液 |
| B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液 |
| C．pH＋pOH＝14的溶液 |
| D．pH＝pOH的溶液 |
C(g)＋2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是
粤公网安备 44130202000953号