在一恒容密封容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下图所示是某一段时间内反应速率与反应进程的曲线关系图。完成下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段有____________。
(2)起始时投入的物质成分为____________。
| A．SO2，O2 | B．SO2，SO3 |
| C．SO3 | D．SO2，O2，SO3 |
(3)t2—t3、t4—t5时间段平衡的移动方向分别为____________、____________。(填“正反应方向”或“逆反应方向”)
相关试题
如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）：
| A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高 |
| B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低 |
| C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 |
| D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 |
下列关于实验的误差分析不正确的是
| A．用已经潮解的烧碱配制标准NaOH溶液，测得盐酸含量偏高 |
| B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度偏低 |
| C．用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品，所得结果偏高 |
| D．用移液管取盐酸待测液时没有润洗，测得盐酸含量偏低 |
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
| A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－==2H2O |
| B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
| A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
| B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 |
| D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
约为1.02×10-3
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