在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2 (g)
2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均增大变为0.20 mol·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（ ）
| A．0.16 | B．0.08 |
| C．0.04 | D．0.02 |
相关试题
下列说法中正确的是
| A．用完的电池可以随意地丢弃 |
| B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 |
| C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 |
| D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是（）
| A．x与y的差值为0．1 mol |
| B．原溶液中c（Cl-）=0．75 mol·L-1 |
| C．原溶液的pH=1 |
| D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶2 |
1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（）
| A．－Y kJ/mol | B．－（10X－Y） kJ/mol |
| C．－（5X－0．5Y） kJ/mol | D．＋（10X－Y） kJ/mol |
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