在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),经过5 min达到平衡，此时A的浓度减少a mol·L-1,B的平均反应速率为
mol·L-1·min-1，C的浓度增加
mol·L-1,这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
| A．3∶1∶2∶2 | B．1∶3∶2∶2 |
| C．1∶3∶2∶1 | D．1∶1∶1∶1 |
相关试题
反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH3的百分含量最低的一段时间是( )
| A．t0～t1 | B．t2～t3 | C．t3～t4 | D．t5～t6 |
在一定温度下，反应A2（g）+B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是（）
| A．容器内总的压强不随时间变化 |
| B．容器内的总物质的量不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
| D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态 |
下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是( )
A．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)  Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体 |
| B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，加入HCl |
| C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3 |
| D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，加入N2 |
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
| A．稀硫酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)△H =" -57.3" kJ·mol-1 |
| B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H =" +285.5" kJ·mol-1 |
| C．已知2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1 |
D．密 闭容器中，9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)="FeS(s)" △H=" -" 95．6 kJ·mol-1 |
不正确的是
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