在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),经过5 min达到平衡，此时A的浓度减少a mol·L-1,B的平均反应速率为
mol·L-1·min-1，C的浓度增加
mol·L-1,这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
| A．3∶1∶2∶2 | B．1∶3∶2∶2 |
| C．1∶3∶2∶1 | D．1∶1∶1∶1 |
相关试题
下列推断合理的是( )
| A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性 |
| B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3 |
| C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2 |
| D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现 |
实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
| A．①比②多 | B．②比①多 | C．一样多 | D．无法比较 |
高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：
下列说法正确的是( )
A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑ |
| B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子 |
| C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 |
| D．SiHCl3（沸点33．0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67．6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
|
| A |
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 |
2 min后，试管里出现凝胶 |
酸性：盐酸＞硅酸 |
| B |
在酒精灯上加热铝箔 |
铝箔熔化但不滴落 |
熔点：氧化铝＞铝 |
| C |
常温下，向浓硫酸中投入铝片 |
铝片不溶解 |
常温下，铝不与浓硫酸反应 |
| D |
向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置 |
溶液分层，下层为橙红色 |
溶液中含有Br－ |
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