以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是
| A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 |
| D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益 |
对于反应
在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是
A．A、C两点的正反应速率的关系为A
C
B．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．a点KW=1.0×10-14 |
| B．水的电离程度：b>c>a>d |
| C．b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示） |
下列说法错误的是
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO
)]
③在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=l0-a mol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）
| A．①④ | B．②⑤ | C．①③ | D．②④ |
微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是
A．负极发生的反应为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
B．负极所在的左室中需保持厌氧环境
C．O2参与正极反应，发生还原反应
D．NH4+通过循环操作最终被转化成N2
HCO3－+ H2O
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