一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示。 
则反应：A(g)+B(g)="2C(g)"
A．是放热反应 B．反应后气体总分子数增多
C．是吸热反应 D．反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量
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相同温度下，体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。实验测得起始、平衡时数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系 能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
|
|
| |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23．15kJ |
| ② |
0．9 |
2．7 |
0．2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23．15 kJ
D．若容器①体积为0．5L，则平衡时放出的热量小于23．15kJ
分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
| A．①② | B．② | C．②③ | D．④ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－ |
| B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ |
| D．c(Fe3＋) ＝0．1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
| A．反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0 |
B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 |
C．若反应进行到状态D时，一定有 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是 
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