写出下列物质的化学式，并进行物质的分类（按单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐）。
（1）磷酸 、 ； （2）纯碱 、 ；
（3）铜绿 、 ； （4）小苏打 、 ；
（5）硝酸亚铁 、 ； （6）氩 、 。
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH =" -" 99 kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）图中A表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________。
（2）图中ΔH =" __________" kJ·mol-1。
（3）如果反应速率v(SO2)为0．06 mol·L-1·min-1，则v(O2)为__________ mol·L-1·min-1。
（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =" -" 296 kJ·mol-1，则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH=kJ·mol-1。
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（2）上述反应中氧化剂是，氧化产物是（填化学式）。
（3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为mol,被还原的硝酸为mol,生成NO的体积为L(标准状况) 。
(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（写化学式）
A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。
另外，请写出下面要求的离子方程式：
（1）A与E：_______________________________________________________________。
（2）B与E：_______________________________________________________________。
（3）C与E：____________________________________________________________。
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