红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
| A．升高温度 | B．将原料粉碎 | C．增加纯碱的用量 | D．通入过量的空气 |
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
| 序号 |
实验步骤 |
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) |
| ① |
溶解 |
将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解 |
| ② |
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| ③ |
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| ④ |
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| ⑤ |
过滤、干燥 |
得到K2Cr2O7晶体 |
某校化学兴趣小组的学生应用下图所示的方法研究氯气的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）上图中，浓H2SO4的作用是_____
（2）实验中，B试剂瓶的实验现象是 ，C试剂瓶的实验现象是____________，导致C中出现相应现象的物质是 （填化学式）。
（3）为了对尾气进行处理，最后的烧杯中应当加入 溶液，反应的离子方程式为 。
某学生利用以下装置探宄氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体可选用_______________(选填以下选项的代号)。
A．碱石灰
B．五氧化二磷
C．二氧化硅
D．生石灰
E．固体烧碱
（2）装置F中发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B__________，D__________，E__________。(均填编号)
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出反应的化学方程式并配平：
__________________________________________。
（5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境，用装有______试剂的洗气瓶处理。
亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：①3NaNO2+3HCl ="=" 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+；
完成下列填空：
（1）写出a仪器的名称 。
（2）写出NO与过氧化钠在常温下转化成亚硝酸钠的化学反应方程式
（3）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置中发生反应的离子方程式为 。
（4）检验C中产物有亚硝酸钠试剂是 。
（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（6）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（CB2760—2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0．25 g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设计方案如下：
（1）用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。
①若C中盛装H2O2溶液，则SO2与其完全反应的化学方程式为：
除去C中过量的H2O2，然后用0.04000 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的 （填字母序号）。
②滴定至终点消耗NaOH溶液25.00 mL，据此计算葡萄酒中SO2中含量为 g．L－l。
（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值偏高，因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
①将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000 mol/L标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为：SO2 +I2十2H2O ===H2SO4十2HI，可选择_____作指示剂，滴定终点的现象是 。
②盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58℃，沸点为208℃（3.3 kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度为1.04 g／mL，相对分子质量为106；苯乙酮的密度为1.0281 g／mL，相对分子质量为120。查尔酮的制备原理如下：
（1）装苯甲醛的仪器名称是 。
（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取 。
（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是 。
（4）结晶完全后，抽滤收集产物。若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为 。
（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17.5 mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10.2 mL，最后得到产品的质量为10.4 g，则产率为 。
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