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已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
| A．Mg2+ + 2HCO-3 + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
| B．Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ |
| C．Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ |
| D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得：
3SiO2＋ 6C ＋ 2N2 
Si3N4 ＋ 6CO，有关说法不正确的是 （ ）
A．该反应的平衡常数表达式为 |
| B．若增大压强，则上述平衡向逆反应方向移动 |
| C．该反应中只有N2是氧化剂 |
| D．该反应在高温下反应，△H一定大于零 |
| A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =—216kJ·mol－1 ,反应物总能量>生成物总能量 |
| B．CaCO3 ( s) =" CaO(s)" +CO2 (g) ；△H =" +" 178. 5 kJ·mol－1反应物总能量>生成物总能量 |
| C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H =—571. 6 kJ·mol－1 ,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol' |
| D．H＋ (aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=—57.3 kJ·mol－' ，含 1molNaOH 的氢氧化钠 |
溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。 在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。
方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：______________________
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_______________________________________________________ 另一电极所发生的电极反应为_____________________________ 方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： ______________________
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