可由下列流程进行合成：
已知A的一氯代物只有5种，C、E遇氯化铁溶液均显紫色，D能发生加成反应，但不能
发生银镜反应，试回答下列问题：
⑴写出结构简式：A B：
⑵写出方程式：
①
③
⑶与A互为同分异构体，且含有苯环的物质共有 种（不含A本身）。
⑷已知：RCH2COOH+CH2=CH2+1/2O2 RCH2COOCH=CH2+H2O，请以图中B为原料，合成重要工业品 。提示：①合成过程中无机试剂任选；②只选用本题提供的信息和学过的知识；③合成反应流程图表示方法示例如下：
（10分，每空1分）
（1）H2S溶于水的电离方程式 。
（2）向H2S溶液中加入CuSO4固体时，反应的离子方程式为 ，电离平衡向 （填“左”、“右”下同）移动， c(H+)________（填“增大”、“减小”、“不变”下同），c(S2-) 。
（3）向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向_________移动， c(H+)________，n(S2-)_________。
（4）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
（5）向H2S溶液中加入NaCl溶液时，n(H+) 。
某过氧化氢水溶液10g，氢原子和氧原子的个数比为5∶3。则
（1）该溶液中氢元素的质量为 g；
（2）该溶液中H2O2的质量分数为 ；
（3）若在MnO2催化下该溶液全部反应，可以生成O2 L（标准状况）。
现有m g X气体，X由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则：
（1）该气体的物质的量为 ；
（2）该气体中所含原子总数为 个；
（3）该气体在标准状况下的体积为 L；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg•cm﹣3，溶液中X的物质的量浓度为 mol/L。
（5）已知X气体在水中易溶，通常1L水能溶解500L X气体。常温常压下将充满X气体的500mL集气瓶倒扣入足量水中，集气瓶中得到的溶液中X的物质的量浓度为 （常温常压下气体摩尔体积为Vm，不考虑集气瓶中溶液向水中扩散）。
为分离下表中的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。（若无需试剂或方法的填写“／”）
| 编号 |
混合物 |
试剂序号 |
方法序号 |
| （1） |
硝酸钾和氯化钠的固体混合物 |
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| （2） |
氯化钾和碘的混合溶液 |
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| （3） |
汽油和水的混合物 |
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| （4） |
乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物 |
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甲组：①水 ②氢氧化钠溶液 ③四氯化碳 ④食盐
乙组：A．结晶 B．蒸馏 C．萃取 D．分液 E．溶解
MnO2是一种重要的无机功能材料。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步加稀硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）_______________。
（2）第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？____________（填“能”或“否”），理由是____________。
（3）第②步发生反应的离子方程式为：___________________________。
（4）取17.4gMnO2与200g36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，计算稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度（写出计算过程）。
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