下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是 ( )
①C12H22O11 ( 麦芽糖 ) + H2O 
2C6H12O6
②CH2═CH3 + H2O CH3CH2OH
③CH3CH2Cl + H2O CH3CH2OH + HCl
④NH3·H2ON 
+ OH-
⑤CH3CH2ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH
⑥CaC2 + 2H2O Ca ( OH ) 2 + C2H2↑
| A．②④ | B．①②⑤ |
| C．③④⑥ | D．①③⑤⑥ |
相关试题
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是
| A．2g | B．3g | C．3.5g | D．4.5g |
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是
| A．由反应可确定：氧化性HClO3＜O2 |
| B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e－ |
将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为
| A．10（b+2a-c） | B．（2b-c）/0.3 | C．（2b-a+c）/0.3 | D．10（b-c） |
有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
| A．溶质的质量分数是24.0% |
| B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 |
| C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 |
| D．硫酸根离子的质量分数是19.2% |
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