有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知结构简式为 ：
(1)A中含的官能团有：
(2)A可能具有的化学性质有： （填写序号）
① 能与H2发生加成反应 ②能与甲醇发生酯化反应 ③能与甲酸发生酯化反应
④ 在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应 ⑤能与A g(NH3)2OH溶液发生氧化反应
(3)在一定条件下，用有机物A可以合成高分子化合物C [（C9H8O2）n ]。请写出反应的化学方程式（要求有机物写结构简式）：
。
(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为 ，在X极附近观察到的现象是： ；Y电极上的电极反应式是 。
(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 ，Y电极的材料是 ，电极反应式是 。
.(10分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(N2O4) |
0.40 |
a |
0.20 |
c |
d |
e |
| n(NO2) |
0.00 |
0.24 |
b |
0.52 |
0.60 |
0.60 |
①计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为 ；
②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) 。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2) 0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。
(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：
I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
(1)实验过程如图所示，分析判断 段化学反应速率最快。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。
(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是( )
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 E.降低温度 |
II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式： ；
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为 (mol·L-1·min-1)；
(3)3min后图中曲线所表示的含义是 。
.(14分)已知：①A 是一种分子量为28的气态烃；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示(每步都使用了催化剂)。
回答下列问题
(1)写出A的结构简式 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
(3)写出下列反应的反应类型：① ；④ 。
(4)写出下列反应的化学方程式：② ；
④ 。
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