用惰性电极电解1 L 0.1 mol·L-1含Cu2+、X3+的水溶液，阴极质量的增重与通过电子的物质的量关系如图4-15所示，则溶液中离子的氧化性由强到弱的顺序是(X3+无可变价态)( )
图4-15 通过电子的物质的量
| A．Cu2+>X3+>H+ | B．X3+>Cu2+>H+ |
| C．Cu2+>H+>X3+ | D．H+>Cu2+>X3+ |
相关试题
关于元素周期表的下列叙述，错误的是
| A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。 |
| B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 |
| C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 |
| D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 |
下列说法中不正确的是
| A．金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来 |
| B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 |
| C．金属由化合态变为游离态，都是被还原 |
| D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知C(石墨，s)→C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定 |
B．已知C(s)+O2(g) →CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2= CO(g)；△H2，则△H1>△H2 |
| C．在101KPa时，2 H2 (g)+ O2 (g) ="2" H2O(l)；△H =－571.6kJ·mol-1，则2mol液态水分解成2mol氢气和1mol氧气吸收571.6KJ的热量 |
| D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCI(aq)+" H2O(l)；△H =＋57.4 kJ·mol-1 |
对于反应中的能量变化，表述正确的
| A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| B．断开化学键的过程会放出能量 |
| C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．氧化反应均为吸热反应 |
都存在氢键
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