A、B、C三个电解槽，如图4－9所示（其中电极的大小、形状、

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A、B、C三个电解槽，如图4－9所示（其中电极的大小、形状、间距均相同，B、C中浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加0.128 g时，B中电极上银增加的质量为( )

图4－9
A．0．054 g
B．0．108 g
C．0．216 g
D．0．432 g

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O="=" Zn(OH)₂(s)+ Mn₂O₃(s)，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-="=" Zn(OH)₂

C．电池工作时，电子由正极通外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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某原电池总反应为：Cu+2Fe³⁺==Cu²⁺+2Fe²⁺下列能实现该反应的原电池是

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将2×10^{- 5}mol/LKCl 与2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10)

A．有AgCl沉淀析出

B．无AgCl沉淀

C．无法确定

D．有沉淀但不是AgCl

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现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

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在25℃时，物质的浓度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L^－¹)，下列判断正确的是

A．a＝b＝c

B．a＝c>b

C．b>a>c

D．c>a>b

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