下列说法不正确的是( )
| A．能自发进行的氧化还原反应，一般可以设计成原电池 |
| B．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 |
| C．电解池和原电池中均发生氧化还原反应 |
| D．电解、电离、原电池均需要通电 |
相关试题
将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)="0.5" mol·L-1,c(HI)="4" mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为( )
| A．9 | B．16 | C．20 | D．25 |
高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )
| A．该反应的焓变为正值 |
| B．恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 |
| C．升高温度,逆反应速率减小 |
D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2O |
电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)
2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)
nY(g) ΔH="Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
| 气体体积/L c(Y)/(mol·L-1) 温度/℃ |
1 |
2 |
3 |
| 100 |
1.00 |
0.75 |
0.53 |
| 200 |
1.20 |
0.90 |
0.63 |
| 300 |
1.30 |
1.00 |
0.70 |
下列说法正确的是( )
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是( )
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