碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO₂+H₂O（l）====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)
下列说法错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋H₂O（l）＋2e^-====Mn₂O₃(s)＋2OH^-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小了6.5 g

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下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

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有下列三个反应：
①Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂；②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^－；③C_O2O₃+6HCl＝2C_OCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列说法正确的是

A．① ② ③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、C_OCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>C_O2O₃

C．可以推理得到Cl₂+FeBr₂=FeCl₂+Br₂

D．在③反应中当1mol C_O2O₃参加反应时，2mol HCl被氧化

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下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )

A．同质量、不同密度的N₂和CO	B．同温度、同体积的H₂和N₂
C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₈	D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

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臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O₃ + 2KI + H₂O ＝2KOH + I₂ + O₂，对于此反应下列说法正确的是：（）

A．反应中O₃是氧化剂，H₂O和KI是还原剂

B．在反应中，每消耗1molO₃转移2mol电子

C．氧化产物I₂和还原产物O₂的物质的量之比为1∶1

D．由此反应可知，氧化性强弱顺序为O₃>I₂>O₂

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某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H⁺。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：（）

A．①②③

B．①②

C．②③

D．③

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