设水的电离平衡线如图3-4所示：（1）若以A点表示20 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积______从增大到______。
图3-4
（2）将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒温。欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为（二者混合后体积假设为二者体积之和）。
（1）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
①还原剂是；
②HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是 。
③若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是。
（2）、(3分)将2.3g钠投入水中，充分反应后,得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)="________"
铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了。
（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）。
（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为。
我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
| 测试时间/h |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 雨水的pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
4.55 |
分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2O
H2SO4＋2HCl）
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
| A．①②③ | B．②③④⑤ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
（1）实验室制取氢氧化铁胶体的化学方程是，可用(方法)证明胶体已经制成。
（2）(4分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A；B；C；D。
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