设水的电离平衡线如图3-4所示：（1）若以A点表示20 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积______从增大到______。
图3-4
（2）将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒温。欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为（二者混合后体积假设为二者体积之和）。
下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
C |
|
|
E |
G |
H |
J |
| 3 |
B |
[] |
D |
|
F |
|
I |
|
(1) 在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 。
(2) H离子的结构示意图是 B和H按1∶1化合而形成的化合物的电子式是
(3) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，氧化性最强的单质是 ；
（5）A分别与 E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（6）C的性质和D相似，写出C最高价氧化物的水化物和B最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式 。
在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液颜色 ，
再滴入几滴氯水，溶液颜色 ，因为有 生成。
实验室配制的FeCl2溶液由于各种原因很容易变质，为了防止其水解，我们经常在里面加入____；为了防止其被氧化，经常加入_____，相应的化学反应方程式为_________________。_______
将铝条进入硝酸汞溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是________，其原理是（化学方程式）_________________，___________________。
（1）.切开钠的断面呈____色,有____光泽,能用小刀切割,表明钠的硬度____.
金属钠____导电,密度____,熔
点_____
.（2）.切开的光亮的金属钠断面在空气中会______,原因是____________________,反应的化学方程式为__________,若金属钠在空气中燃烧,则生成的是_____________,燃烧时火焰呈______色,反应的化学方程式_________________.
（3）..将一小块金属钠投入水中,反应的化学方程式为______ _,其中____是还原剂,_______是氧化剂.
Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：
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