已知反应３Ｃｌ２＋６ＮａＯＨ(浓)５ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ３＋

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已知反应３Ｃｌ_２＋６ＮａＯＨ(浓)５ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ_３＋３Ｈ_２Ｏ，下列有关说法正确的是（）

A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

C．Ｃｌ_２既是氧化剂，又是还原剂

D．反应中电子转移数为6 mol

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相关实验

预期目的

A．
相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响

B．
把装有颜色相同的NO₂和N₂O₄混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响

C．
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性

D．
两支试管中装有等体积、等浓度H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入FeCl₃溶液
探究FeCl₃溶液对H₂O₂分解速率的影响

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下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是

A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^—

B．加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^—

D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^一

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将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量）

A．n(Fe)< n(S) 总质量等于44g	B．n(Fe)< n(S) 总质量大于44g
C．n(Fe) =" n(S)" 总质量等于44g	D．n(Fe)> n(S) 总质量小于44g

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无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O（水蒸气）、H₂中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中

A．一定含有CO₂、H₂O，至少含有H₂、CO中的一种

B．一定含有H₂O、CO，至少含有CO₂、H₂中的一种

C．一定含有CO、CO₂，至少含有H₂O、H₂中的一种

D．一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一种

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