锌加入很稀的硝酸后生成硝酸锌、硝酸铵和水。在这一氧化还原反应中，用于氧化1 mol Zn所需的HNO3的物质的量为（ ）
| A．2.5 mol | B．4 mol | C．0.25 mol | D．0.5 mol |
相关试题
用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
| A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 |
| B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 |
| C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
| D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 |
一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
| 装置 |
A(试管＋粉末) |
B |
C |
| 反应前 |
42.0 g |
75.0 g |
140.0 g |
| 反应后 |
37.0 g |
79.5 g |
140.0 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
| A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 |
| B．上述电解过程中共转移6 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 |
在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )
①滴有石蕊的H2SO4溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品红溶液
| A．②⑥ | B．②④ | C．①③⑤ | D．②④⑥ |
粤公网安备 44130202000953号