实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，其中还原剂是_________。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_________mol。若需2.24 L(标准状况)氯气，反应中消耗盐酸的物质的量为_________mol，转移的电子数是_________mol。
A、B、C、D、E、F六种物质，一定条件下有如下图所示的转化关系（所有的反应物和生成物均已给出）：
（1）若①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E是常见的卤素单质，B、C、F为化合物。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为（用字母表示），其中A的化学式为（用元素符号表示）。
（2）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的呼吸作用和光合作用可实现自然界中D和E的循环，则F的化学式为；反应①的离子方程式是。
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是；反应③是某些氮肥厂获得合成氨原料D的一个重要反应，假设反应后的气体中只有F和D，从综合经济效益的角度考虑，简述如何从反应后的混合物中分离出D。。
已知某粒子的结构示意图为
试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）
（2）写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：
。
（3）当y=8时，粒子可能为。
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：
（1）写出：W的原子结构示意图，R离子的电子式，
Y在周期表中的位置。
（2）X、Y、Z三种元素形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为
。
（3）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，其中含有的化学键类型为。
（4）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为。
（5）W单质与Z的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
下图是中学教材中元素周期表的一部分，其
中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
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①性质最不活泼的是 ；②原子半径最大的是（除稀有气体元素） 。
③形成的气态氢化物最稳定的是 ；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 碱性最强的是 。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是 ，阳离子半径最小的是 。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①F与D形成的化合物 ；
②A与C形成的化合物 。
（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为 ，Q的原子序数为 。
NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第一次吸收）
但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收
2NO+O2＝2NO2（第一次通O2）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO（第二次吸收）
如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。
现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：
（1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为（可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为升，第三次吸收后还剩余NO升。
（2）第n次吸收后剩余NO的体积为升（用含n的代数式表示）。
（3）如果要使3升N
O2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为升。
（所有气
体体积均在相同条件下测定）
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