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25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、
③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
| A．1∶10∶1010∶109 | B．1∶5∶5×109∶5×108 |
| C．1∶20∶1010∶109 | D．1∶10∶104∶109 |
已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是
| A．加少量烧碱固体 | B．降低温度 |
| C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
在下列叙述中，能论证盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
| A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少 |
| B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取 |
| C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大，盐酸pH不变 |
| D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋+OH－ ；ΔH>0 ，下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |
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