根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI====2FeCl2+I2+2HCl
③3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
| A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO | B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO |
| C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO | D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- |
相关试题
Q2铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
| A．9.02g | B．8.51g | C．8.26g | D．7.04g |
X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为
| A．a+8-m-n | B．a-8+m-n | C．a+16-m-n | D．a-m-n |
已知对角线规则
为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg,Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是
| A．BeO为两性氧化物 | B．Be(OH)2难溶于水 |
| C．H3BO3是难溶于水的弱酸 | D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱 |
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