某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条
件对A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)化学平衡状态的影响，
得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表
示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
（ ）
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3
相关试题
pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：mol·L－1）（）
A． ×(4×10－9+1×10－12) |
B．×(8×10－9+1×10－12) |
| C．5×10－10 | D．5×10－12 |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是（）
| A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 |
| B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 |
| C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 |
| D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) |
某温度下，重水D2O的离子积为1.6×10－15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是（）
| A．中性溶液的pD=7.0 |
| B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0 |
| C．溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0 |
| D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0 |
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