①A+B2＋ =A2＋＋B ， ②D +2H2O=D(OH)2 + H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋+2e－="E" ，B—2e－=B2＋
A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋ B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋ D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是
| A．四种元素的氧化物中只有Z元素的氧化物能形成酸雨 |
| B．Y的两种同素异形体之间的转化是氧化还原反应 |
| C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 |
| D．W原子的核外共有7种运动状态不同的电子 |
下列说法正确的是
| A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 |
| B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
| C．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 |
| D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液 |
均有固体析出 |
蛋白质均发生变性 |
| B |
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 |
出现白色沉淀 |
溶液X 中一定含有SO42－ |
| C |
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 |
出现白色沉淀 |
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 |
| D |
向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 |
出现黄色沉淀 |
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) |
X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种元素，它们的原子序数依次增大。化学式为W3Y4的物质具有磁性。X的单质在Y2中燃烧可生成化学式为XY和XY2的两种气体。Z的单质是金属，它与金属钾可作为原子反应堆的导热剂，且该导热剂常温下是液体。下列有关说法中错误的是
| A．W3Y4的化学式为Fe3O4 | B．Z在常温下是固体 |
| C．XY和XY2分别是NO和NO2 | D．W原子的基态电子排布式为［Ar］3d64s2 |
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