氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：
，若向氨基乙酸溶液中加入盐酸，则平衡向_________方向移动，有机化合物(写结构简式) _________的浓度增大；若向氨基乙酸溶液中加入NaOH，则平衡向_________方向移动，有机化合物_________的浓度增大。
实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 moL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
⑵下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．用来加热溶解固体溶质
⑶请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为 g。
⑷根据以上计算得知，所需质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
设水的电离平衡曲线如图所示：
⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 .
⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为
同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
P（固体.红磷）+O2（气体）＝P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ②
⑴由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
⑵试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
（共4分） A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：
⑴若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25％,C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是：
⑵若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是
（共14分）下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~J在周期表中的位置，回答下列问题：
| 纵行 横行 |
1 |
2 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
| 1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
| 2 |
|
|
|
B |
C |
D |
|
|
| 3 |
F |
|
G |
H |
|
E |
I |
J |
⑴上表中元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_____________（用化学式表示）、酸性最强的是______________（用化学式表示）；
⑵J的原子结构示意图为____________；C在周期表的第_________族；
⑶最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是________；
⑷D、E、F、G四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）___________＞____________＞_____________＞_____________；
⑸请设计一个简单的实验证明C元素的非金属性比B强（只写化学方程式）__________________
粤公网安备 44130202000953号