①用蒸馏的方法可将海水淡化
②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42—
④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）2
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
| A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 |
| B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1．204×1024 |
| C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性 |
| D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR |
已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是
| A．该反应中还原剂为Fe2+，O2、Fe（OH）3均为氧化产物 |
| B．充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成 |
| C．标准状况下，每生成22.4 L O2，则有4 mol Na2O2被还原 |
| D．若有4 mol Na2O2参加反应，则反应中共转移6NA个电子 |
在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
②水电离的c（H+）水=1.0×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：AlO2﹣、K+、SO42﹣、Br﹣
③pH=1的溶液中：K+、Fe2+、I﹣、Br﹣
④与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3﹣
⑤无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣
⑥能使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣
⑦滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH
⑧室温下，
=0.1mol·L﹣1的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣．
| A．④⑦ | B．②③④ | C．③⑧ | D．①⑤⑥ |
下列说法中正确的是
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；
② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸；
③ 盐酸既有氧化性又有还原性；
④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备；
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
| A．②③ | B．①②③ | C．①②③④ | D．①②③⑤ |
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