某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质。
（1）已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
（2）已知0．2在反应中得到1电子生成，则的化学式为。
（3）根据上述反应可推知。
a．氧化性：〉 b．氧化性：〉
c．还原性：〉 d．还原性：〉
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。
（1）直接水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的极（选填：“正”，“负”）。
（2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有（不定项选择）。
a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.降低浓度
（3）H2和N2在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为。
（4）氨气的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为。
（5）将标准状况下582.4L合成气（已知：n(CO)∶n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ 4H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)，充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。
常见有机化合物转化关系如下图（部分反应条件已略去）。
（1）A的结构式为；C中官能团的名称为；D物质的名称为。
（2）属于取代反应的有（填序号）。
（3）A光照生成G（分子式为C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为。
（4）H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为。
（5）反应③的化学方程式为；反应⑤的化学方程式为。
下表是元素周期表短周期的一部分
| ① |
||||||||
| ② |
③ |
④ |
||||||
| ⑤ |
⑥ |
⑦ |
（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第周期族。
（2）可作为半导体材料的是（写元素符号）。
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为，该化合物的电子式为。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是（填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。
已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。
反应原理为：
实验步骤：
步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。
步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。
步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次
步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品
步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。
（1）写出实验仪器名称：a； b。
（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是：。
（3）步骤3趁热抽滤的目的是：；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净：。
（4）步骤4用盐酸酸化的目的是：。
（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有。
粤公网安备 44130202000953号