铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为：
②该温度下，在2盛有粉末的密闭容器中通入气体，10后，生成了单质铁11．2。则10内的平均反应速率为
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①②
（3）某些金属氧化物粉末和粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率()和温度()的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是。
将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ；氮原子和氧原子的个数之比为 ；0.5mol该混合气体的质量为 ；22g该混合气体在标准状况下的体积为 。
现有在标准状况下的mg某气体X2，X的相对原子质量为M。若阿伏加德罗常数数值用NA表示，则：
（1）1个X2分子的质量为________ g。
（2）该气体下，单个X2分子占有的体积约为_______L。
（3）该条件下，该气体的密度约为________g/L。
（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，设所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应3A（s）＋4B（g）
4C（g） △H>0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式: K＝________________。
②试判断K1____________K2（填写“＞”，“＝”或“＜”）。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 ___________ （填字母）。
a．容器内B、C的浓度之比为1︰1
b．v（B）正＝v（C）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是____________。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7／8，则N2的转化率a（N2）＝___________，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝______________。
A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y)；D形成的分子为双原子分子。回答问题：
（1）D元素的名称为____________，F形成的离子的结构示意图___________________
（2）写出液态化合物Y的一种用途____________________。
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_________________，使用这种气球存在的隐患是____________________。
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式： ___________________。
（5）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_______________。
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（1）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)×c(H2)/c(H2O)
（1）写出该反应的化学方程式：_______________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是____________（填选项编号）．
| A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 |
| B．υ正（H2O）=υ逆（H2） |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中总的物质的量不随时间而变化 |
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=__________．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为____________mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是__________（只要写其中一种答案即可）
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