常温时，有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③盐酸④氨水，下列有关说法不正确的是（ ）
| A．上述溶液中，既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋) |
| B．向④中加入少量的NH4Cl固体，此时溶液中c(NH4＋)/c(OH－)的值增大 |
| C．若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前溶液的体积为③＜④ |
| D．取10 mL溶液③，加水稀释到100 mL，此时溶液中由水电离的c(H＋) = 1×10－12mol/L |
相关试题
下列离子方程式正确的是
| A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O |
B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH- H2O＋NH3↑ |
| C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ ＋OH-＝H2O |
| D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H+ ＋2NO3－＝Cu2+ ＋2NO↑＋H2O |
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为（ ）
| A．5.4g | B．3.6g | C．2.7g | D．1.8g |
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是（ ）
| A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 |
B．此溶液中KCl的质量分数为 |
| C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 |
| D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3 |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ | B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－ |
| C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ | D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ |
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