下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）
| A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO 分子的浓度减小 |
| B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5 |
| C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成 |
| D．500℃左右比室温更利于合成氨反应 |
相关试题
常温下，pH＝12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH 溶液，保持不变的是
| A．c(OH-) | B．c(NH4+) | C．c(NH3·H2O) | D．c(NH4+)·c(OH-) |
现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
| A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3 |
| B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3 |
| C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3 |
| D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大 |
下列叙述正确的是
| A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性 |
| B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 |
| C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等 |
| D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同 |
pH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强
C．a＝5 时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2
Ｚ（g）＋Ｗ（s）ΔH＞0 下列叙述正确的是
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