下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）
| A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO 分子的浓度减小 |
| B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5 |
| C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成 |
| D．500℃左右比室温更利于合成氨反应 |
相关试题
2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是
已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是
| A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 |
| B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 |
| C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 |
下列说法中正确的是
| A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 |
| B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极 |
| C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量 CuSO4溶液 |
| D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag - e－+Cl－=AgCl |
NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
| A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA |
| C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA |
| D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
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