将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反

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将一定量的锌与100mL 18.5mol·L^－¹的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至500mL 测得溶液中氢离子的浓度为0.2mol·L^－¹，则下列叙述中错误的是

A．生成的气体是SO₂和H₂的混合物

B．稀释后的溶液中Zn²⁺的物质的量浓度为3 mol·L^－¹

C．生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g·L^－¹

D．反应中共转移电子3mol

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根据以下事实得出的判断一定正确的是（）

A．

HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小

B．

和

的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．

A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．

A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

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$N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）

A．	标准状况下，2.24 $L$ $H_{2} O$ 含有的分子数等于0.1 $N_{A}$
B．	常温下， $100 m L 1 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液中阴离子总数大于0.1 $N_{A}$
C．	分子数为 $N_{A}$ 的 $C O$ 、 $C_{2} H_{4}$ 混合气体体积约为22.4 $L$ ，质量为28 $g$
D．	3.4 $g N H_{3}$ 中含 $N — H$ 键数目为 $0.2 N_{A}$

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．	熔点： $C O_{2} > K C l S > i O_{2}$	B．	水溶性： $H C l > H_{2} S > S O_{2}$
C．	沸点：乙烷>戊烷>丁烷	D．	热稳定性： $H F > H_{2} O > N H_{3}$