(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
| t/K |
298 |
398 |
498 |
…… |
| K/(mol·L—1)—2 |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
…… |
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是 （填序号）。
A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)
B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)
D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)
通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。
（1）现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是
；
（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_________；
（3）E中应盛装什么试剂：_________；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）请改进这套装置的一个不足之处 ；（6）该有机物的实验式为_____________；
（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。（填编号）
①消耗液体E的质量 ②样品的摩尔质量 ③ CuO固体减少的质量 ④ C装置增加的质量
⑤燃烧消耗O2的物质的量
（共16分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
| A．碱石灰 | B．饱和食盐水 | C．浓硫酸 | D．饱和碳酸氢钠溶液 |
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：____________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 |
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
_______________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
_______________________________ |
（共14分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
（1）D的化学式是 ，判断理由是 。
（2）写出其余几种物质的化学式：A ，B ，C 。
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式
。
超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）
| A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
| B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 |
| C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
| D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体 |
（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
（4）NH3易液化的原因是___________________。
（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为__
___________。
（6）NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。
已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下 装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由 。
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置： （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂： 。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为 。
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