一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达平衡后测得A气体的浓度为0.50 mol/L。恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.30mol/L。下列叙述中正确的是： 
| A．x+y<z | B．平衡向右移动 | C．B的转化率提高 | D．C的体积百分含量降低 |
相关试题
某强酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中
| A．不含NO，含Fe3＋ |
| B．含有NO、I－、Cl－ |
| C．含I－，但不能确定是否含Cl－ |
| D．含有Fe3＋ |
工业上进行下列物质的制取，其所示的物质转化关系中，正确的是
| A．以食盐为原料制取HCl：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑、H2＋Cl22HCl |
| B．以铜和硫酸为原料制取硫酸铜：2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O |
| C．从海水中提取MgCl2：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O |
| D．以磁铁矿石(Fe3O4)和焦炭为原料冶炼铁：Fe3O4＋2C3Fe＋2CO2↑ |
(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
| A．SO2、H2O、N2、NH3 |
| B．N2、SO2、H2O、NH3 |
| C．N2、SO2、NH3、H2O |
| D．H2O、NH3、SO2、N2 |
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2―→H2O IO―→I2 MnO―→Mn2＋ HNO2―→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
| A．H2O2 | B．IO | C．MnO | D．HNO2 |
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