已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）Bi元素在周期表中的位置 ；
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；
（3）实验④中的现象为： ；
（4）实验②反应的离子方程式是：
；
（5）实验③反应的离子方程式是：_ 。
(8分)实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课本中实验装置如下图：
⑴写出制氯气的化学方程式： ，
⑵甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了下面实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）： 。浓硫酸的作用 ,
饱和食盐水的作用是 。
(6分)右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛
（2）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的 端通入（填A或B，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从 端通入。
(10分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：
⑴称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上。
⑵过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有 。
⑶蒸发操作时应将液体放在___ ___中加热，等加热至____ ____时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的离子方程式是___ ___________________。
⑸在滤液中加入盐酸的作用是________ ________，发生反应的化学方程式是____ _______。
⑹配制100 mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为____________。
实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
（1）500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液中所含溶质的质量是 g。
（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
（3）容量瓶在使用前，首先应检查 。
（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是 、 。
（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （选填序号）
| A．没有将洗涤液转移到容量瓶 | B．定容时俯视刻度线 |
| C．容量瓶洗净后未干燥 | D．转移过程中有少量溶液测出 |
(12分)下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______________________________________。
(2)试管C中苯的作用是________________________________________________；
反应开始后，观察D试管，看到的现象为______________________________________。
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_________________________(填字母)。
(4)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是____________________________________________。
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