天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解 |
| B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－ |
| C．“反应．稀释”时加天然海水的目的是中和．稀释经氧化后海水中生成的酸 |
| D．“排放”出来的海水中SO42－的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
相关试题
用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
下列叙述中正确的是( )
| A．NH3、CO、CO2都是极性分子 |
| B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 |
| C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
| D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（ ）
| A．原子半径C>D>A>B | B．原子序数C>D>B>A |
| C．离子半径D>C>B>A | D．单质的还原性A>B>C>D |
用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
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