盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1
| A．一Y | B．—(10X—Y) | C．一(5X—O.5Y) | D．+(10X—Y) |
相关试题
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
溶液中无K+ |
| B |
向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 |
先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 |
溶液中一定含有SO42- |
| C |
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 |
出现黑色沉淀 |
H2S的酸性比H2SO4强 |
| D |
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
原溶液中无 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA |
| B．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA |
| C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA |
| D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
| A．水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－ |
| B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+ |
| C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－ |
| D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－ |
下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式： |
B．镁离子的结构示意图： |
C．次氯酸的电子式： |
D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32- +2H2O H2SO3+2OH- |
。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为
mol/L 
mol/L
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