已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ）
| A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 | B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ |
| C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 | D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ |
相关试题
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
| A．△H1>△H2>△H3 | B．△H1<△H3<△H2 |
| C．△H1<△H2<△H3 | D．△H1>△H3>△H2 |
已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列
叙述正确的是
（1）生成物的质量分数一定增大 （2）生成物产量一定增加
（3）反应物的转化率一定增大 （4）反应物的浓度一定降低
（5）正反应速率一定大于逆反应速率 （6）一定使用催化剂。
| A．（1）（2）（3） | B．（3）（4）（5） | C．（2）（5） | D．（4）（6） |
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O=O：498 则反应P4（白磷，s）+ 3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H为
| A．+1638KJ·mol–1 | B．–1638KJ·mol–1 |
| C．+126KJ·mol–1 | D．–126KJ·mol–1 |
在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g） 
2XY（g） ΔH <0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
| A．图Ⅰ是增大压强的变化情况 |
| B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 |
| D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
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