某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能的一组是（ ）
①（CH3）3CCH2OH ②（CH3CH2）2CHOH ③CH3CH2C（CH3）2OH ④CH3（CH2）3CH2OH
| A．①② | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
相关试题
下列说法正确的是
| A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 |
| B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素 |
| C．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似 |
| D．所有的非金属元素都分布在p区 |
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是
| A．原子半径：丙＜丁＜戊 |
| B．金属性：甲＞丙 |
| C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 |
| D．最外层电子数：甲＞乙 |
在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是
| A．碳原子sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．碳原子sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3③ls22s22p3④ls22s22p5 , 则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：④>③>②>① | B．原子半径：④>③>②>① |
| C．电负性：④>③>②>① | D．最高正化合价：④>③=②>① |
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