某工业混合液中可能含有的组分是：乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）和水。经分析，液体中各原子数之比为C∶H∶O=16∶42∶5。
（1）若混合液中只含有两种组分，则所有可能的组合是___________。
（2）若混合液中含有三种组合，在628 g混合液中含1 mol H2O，此时乙醚和乙醇的物质的量分别是___________、___________。
相关试题
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 |
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝ |
一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 
3C(g)的叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )
| A．C生成的速率与C分解的速率相等 |
| B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C |
| C．容器内的压强不再变化 |
| D．混合气体的物质的量不再变化 |
已知4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
A． v(NH3)＝v(O2) |
B． v(O2)＝v(H2O) |
C． v(NH3)＝v(H2O) |
D．v(O2)＝v(NO) |
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A),3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为 ( )
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C
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