取0.1 mol苯的同系物完全燃烧后,生成的气体通过浓硫酸,浓硫酸增重10.8 g,再通过氢氧化钾溶液后,气体减轻39.6 g。该苯的同系物在苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分别只有一种。根据上述条件,推断它的分子式是___________,结构简式是___________,名称是___________。
在300ml 2mol·L-1 H2SO4溶液中,H+的浓度是______,H+的物质的量是______,SO42-的数目是________。
维生素和微量元素是生命基础的重要物质。如中学生每天需要补充维生素C约60㎎,微量元素碘约150μg。 (1)维生素C又称抗坏血酸,其水溶液显酸性。向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变___色。某同学欲探究维生素C的还原性,可选择的试剂是_____(填序号)。 ①碘水、淀粉②KI溶液 ③酸性KMnO4溶液 (2)食用加碘盐可预防碘缺乏症,其中加入的含碘物质是碘酸钾。碘酸钾的化学式为____(填序号)。 ①I2②KI③KIO3 已知在酸性条件下,碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾,可观察到的现象是__________。
当前环境污染问题越来越严重,如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。 请回答: (1)引起温室效应的主要气体是———————————(填序号,下同)。①SO2②CO2 (2)造成居室污染的物质是——————————————。①甲醛②氮气 (3)造成水体污染的原因是——————————————。 ①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放 (4)为了治理汽车尾气的污染问题,可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成CO2和N2,写成该反应的化学方程式:__________________ 。
下列各组物质的分离或提纯,,应选用下述方法的哪一种(填序号) A分液 B过滤 C萃取D蒸馏 E重结晶F加热分解 (1)从碘水中提取碘____________ (2)用自来水制取蒸馏水____________ (3)分离植物油和水____________ (4)除去溶液中的悬浮的CaCO3____________ (5)除去NaCl中所含少量KNO3___________ (6)除去KCl中少量的 KClO3____________
1个H2SO4分子中含有_______ 个氢原子,_______个氧原子,6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量_______,氧原子的物质的量_______。