①硝基苯 ②环己烷 ③甲苯 ④溴苯 ⑤邻二甲苯 ⑥三硝基甲苯,其中不能由苯通过一步反应直接制取的是____________。(填编号)
【化学—物质结构与性质】 氧元素在地壳中含量最多,含氧元素的物质种类也多如O2、H2O、H2O2等 I、(1)基态氧原子核外电子占有的轨道数 个。 II、化学反应A:Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2 B:NH3+H2O=NH3·H2O (2)反应A过程中断裂的化学键类型有 。 a.离子键 b.共价键 c.σ键 d.π键 (3)写出反应B中NH3的分子结构式 。 III、有一种氧单质O4其结构模型如图所示 构型为平面正三角形,其物质的能量比O2高得多。 (4)中心氧原子杂化轨道类型是 。 (5)固体晶体类型属于 晶体。 (6)1molO22+含π键数目 。
【改编】研究NO2 、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义,完成下列问题: I.已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH1= —196.6 kJ·mol―1 2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH2= —113.0 kJ·mol―1 (1)反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH= 。 (2)硫酸工业尾气中的SO2可利用氨水吸收,写出该反应的方程式____________________。 II.汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,常用以下反应净化汽车尾气: 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下,2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol,测得不同时间的NO和CO物质的量如下表:
(3)反应在4s内的平均速率为v(CO)= mol·L-1·s-1 (4)上述反应达到平衡后,继续加入NO 、CO、CO2各0.2mol和N2 mol时,平衡不移动。 (5)在上述条件下该反应能够自发进行,如果把温度从T1℃升高到T2℃,平衡常数K将 (填写“变大”、“变小”、“不变”)。 III.一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似燃料电池,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2ˉ可以在其中自由移动, (6)O2ˉ移向电池 极(填“正”或“负”), (7)负极的反应式为 。
A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空: (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取 杂化。 (3)与A、B形成的阴离子(AB-)互为等电子体的分子有 。 (4)基态D原子的核外电子排布式为 ,下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比为 。 (5)向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量,先出现沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式:_ ___。
【改编】(7分)A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大,A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性,E与C的最外层电子数相同。 (1)画出D的原子结构示意图 ,E元素在周期表中的位置是 。 (2)A与C形成的化合物中,原子个数比为1:1的化合物的结构式为 。 (3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。 (4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。 (5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中,生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式: 。
【改编】SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体,控制和治理SO2、NOx、CO2是减少酸雨、光化学烟雾和解决温室效应的有效途径。 (1)碳元素在元素周期表的位置: 。 (2)标况下2.24LSO2恰好被1L 0.2mol·L-1的NaOH溶液完全吸收,请写出吸收后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (3)已知汽车尾气NO与CO净化反应生成无污染气体,3g NO参加该反应放出37.99 kJ热量,请写出该反应的热化学方程式: 。 (4)某科研小组想以如图所示装置用原电池将 SO2转化为重要的化工原料。 ①其负极反应式: , ②当有1mol SO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+离子数为 。 (5)某科研小组用CO2通过下面反应方程式来生产甲醇, CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= —49.0kJ·mol-1 现将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的恒温密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。 回答下列问题: ①此温度下该反应的平衡常数的数值K= 。 ②仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,虚线改变的条件可能是 。